FAQs und Forschung

Ja, auch mit unterschiedlichen Stabilitäten! Hierbei wird der Begriff „Halbwertszeit“ verwendet, um ein Atom oder Molekül zu beschreiben, das einem exponentiellen Zerfall unterliegt. Sie ist über die Lebensdauer der zerfallenden Einheit konstant. Anders beschrieben, bezieht sich der Begriff „Halbwertszeit“ auf jeden Zeitraum, in dem ein Molekül oder Atom um die Hälfte seiner „Lebensdauer“ abfällt, auch wenn der Zerfall nicht exponentiell verläuft.

Monoatomarer Sauerstoff:
O₁ ist monoatomarer Sauerstoff und wird auch als „atomarer Sauerstoff“ oder „naszierender Sauerstoff“ bezeichnet. Es ist ein sehr starkes Oxidationsmittel. Man findet ihn nur in der Exosphäre (alias Weltraum), wo er sich durch Strahlung nicht mit allem verbindet, mit dem er in Kontakt kommen kann. Die einzelnen Atome des monoatomaren Sauerstoffs neigen dazu, sich schnell mit nahegelegenen Molekülen zu verbinden. Auf der Erdoberfläche existiert er in der Natur nicht sehr lange.

Der allgemein bekannte Sauerstoff O₂:
Das gemeinsame Allotrop des elementaren Sauerstoffs auf der Erde wird als „Dio-Sauerstoff“ oder „diatomarer Sauerstoff“ bezeichnet. Das chemische Symbol ist „O₂“. Dies ist die Form, die von komplexen Lebensformen, wie z.B. Menschen oder Tieren, in der zellulären Atmung aufgenommen wird und es ist die Form, die einen wesentlichen Teil der Erdatmosphäre ausmacht. Dieses Molekül ist stabil und hat eine unbestimmte Halbwertszeit. (Der natürliche Sauerstoff, den wir atmen, ist eigentlich eine Mischung aus drei stabilen Isotopen: Sauerstoff-16 mit 99,759 Prozent, Sauerstoff-17 mit 0,037 Prozent und Sauerstoff-18 mit einem Anteil von 0,204 Prozent).

Singulett-Sauerstoff:
Singulett-Sauerstoff ist (1O₂). Es ist ein hochreaktives Molekül, das in Wasser eine Halbwertszeit von ~3,5 s aufweist. Singulett-Sauerstoff ist die gebräuchliche Bezeichnung für einen elektronisch angeregten Zustand von molekularem Sauerstoff (O₂), der weniger stabil ist als der normale Triplett-Sauerstoff (O₃). Aufgrund seiner ungewöhnlichen Eigenschaften kann Singulett-Sauerstoff bei Raumtemperatur über eine Stunde lang persistieren (verharren, stehen bleiben, bestehen, andauern).

Tri-Sauerstoff O₃:
Tri-Sauerstoff wird gewöhnlich als „Ozon“ oder „diradikaler Triplett-Sauerstoff“ bezeichnet und ist ein sehr reaktives Allotrop von Sauerstoff, das bei höherer Dosierung das Lungengewebe schädigen kann. Ozon wird erzeugt, wenn ultraviolettes Licht oder ein elektrischer Funke durch Luft oder Sauerstoff dringt. Es ist ein sehr reaktives Gas, das auch freie Radikale erzeugt. Die Halbwertszeit beträgt etwa 30 Minuten. Es zerfällt schnell zu Dio-Sauerstoff (O₂) und monoatomarem Sauerstoff (O₁), der sich umgehend wieder mit anderen Atomen/Molekühlen verbindet.

TetraSauerstoff O₄:
Die Existenz des metastabilen Moleküls Tetraoxygen (O₄) wurde 2001 bestätigt. Es wurde 2006 nachgewiesen, dass dieses Molekül, das durch Druckverstärkung von O₂ auf 20 GPa (= 200.000 Bar) entsteht, in Wirklichkeit ein rhomboedrischer O8-Cluster ist. Dieser Cluster hat das Potenzial, ein viel stärkerer Oxidator zu sein als entweder O₂ oder O₃.
Metastabil bezieht sich auf einen Energiezustand, in dem sich ein Molekül oder Atom in einem höheren als dem Grundzustand im Gleichgewicht befindet und in dem sich dieser Zustand ändern kann, wenn es mit anderen Molekülen oder Atomen interagiert.

Stabilität ist die Neigung eines Materials, Veränderungen oder Zersetzungen (z.B. durch chemische Reaktion oder durch Licht- und Wärmeeinwirkung) zu widerstehen.
O₄ Stabilized Oxygen ist stabil, kann aber unter bestimmten Bedingungen seine Wirksamkeit verlieren. Die Sauerstoffmoleküle in O₄ werden instabil, wenn sie mit Metall in Kontakt kommen (wie ein Edelstahllöffel) oder wenn sie sich mit organischer Substanz (Lebensmittel) verbinden.
Verwenden Sie daher beim Rühren einen Plastiklöffel und nehmen Sie O₄ immer mindestens 30 Minuten vor oder eine Stunde nach dem Essen ein.

Nein.
O₄ enthält keine Chlordioxid- (ClO₂) oder Wasserstoffperoxidmoleküle (H2O₂).

Sie können damit Sauerstoffwasser herstellen, welches keinerlei Grenzwerte überschreitet oder von den Inhaltstoffen absolut sicher ist.

Ja, es ist ein reines Naturprodukt ohne künstlichen Inhaltsstoffe, Farbstoffe oder chemische Konservierungsmittel.
Es gibt nur drei Inhaltsstoffe in O₄: Reines Wasser, Sauerstoffmoleküle und Spuren von gereinigtem Meersalz (0,5%). Anmerkung: Das gereinigte und anschließend gefilterte Meersalz selbst beinhaltet natürlich (wie jedes natürliche Salz) auch in Spuren weitere Elemente und Mineralien (ca. 2-5% von den 0,5% Meersalz).

„pH“ bedeutet das „Potential von Wasserstoff“ und ist die Messung der Wasserstoffionenkonzentration in einer Lösung. Die Skala reicht von „0“ bis „14“. Je niedriger der pH-Wert, desto höher die Ionenkonzentration und umgekehrt.
Eine „alkalische“ Lösung hat einen pH-Wert zwischen 7 und 14. Eine „saure“ Lösung hat einen pH-Wert zwischen 0 und 7.
Wasser, das universelle Lösungsmittel, hat einen neutralen pH-Wert von 7.
O₄ ist sehr ausgeglichen und hat einen pH-Wert zwischen 6,5 und 7,5. Stabilisierte Sauerstofflösungen mit einem pH-Wert unter 5,0 und über 9,0 können unverdünnt potentiell die Haut oder Gewebe in Mund und Speiseröhre reizen oder gar schädigen.
"O₄  Stabilisierter Sauerstoff" ist das einzige uns bekannte nahezu neutrale d.h. pH-neutrale Sauerstoffkonzentrat, das heute erhältlich ist.

Die Existenz von mehratomigem Sauerstoff ist eine Tatsache der physikalischen Chemie. Die Isotope des Sauerstoffs unterscheiden sich in Bezug auf die Anzahl der Neutronen innerhalb der Atome (d.h. die Zusammensetzung der subatomaren Teilchen in einem Atom).Die natürlich vorkommenden stabilen Isotope des Sauerstoffs sind 16O, 17O und 18O, wobei 16O am häufigsten vorkommt (99,762%). Diese drei Isotope haben ein unterschiedliches Atomgewicht, wobei das 160'er am leichtesten ist.

Die Allotrope des Sauerstoffs unterscheiden sich auch in Bezug auf die Struktur der Sauerstoffatome (d.h. wie die Atome angeordnet sind)
Zu den Allotropen des Sauerstoffs gehören:
● Dio-Sauerstoff (O₂), die Form des Sauerstoffs, die wir atmen;
● Tri-Sauerstoff (O₃), allgemein bekannt als Ozon;
und
● Tetra-Sauerstoff (O₄) - oder auch O₂ + O₂

Stabilisierter Sauerstoff ist immer antimikrobiell. Verschiedene Tests dazu haben gezeigt, dass das Hochkonznetrat "O₄ Stabilisierter Sauerstoff" die anaeroben, schädlichen Organismen bei Kontakt eleminiert. Bis zu einer Verdünnung von 15% sogar zu 100%.

Das bedeutet, daß die Herstellung von Sauerstoffwasser auch in einer gewöhlich nicht keimfreien Umgebung gut möglich ist.

Bei pathogenen Bakterien:
Die äußeren zytoplasmatischen Membranen von pathogenen Bakterien bestehen aus Lipide, Proteine und Lipoproteine. Diese Membranen wirken als Diffusionsbarriere für Wasser, Ionen und Nährstoffe. Die Forschungen zeigen an, dass Stabilisierter Sauerstoff diese Membranen durchdringt und die zytoplasmatische Integrität dieser pathogenenen Organismen stört.
Es ist also dieser hohe Lipid Inhalt der Zellwände dieser pathogenen Bakterien, die ihre Sensibilität und schlussendlich ihre Zerstörung durch den Kontakt mit Sauerstoffmolekülen ermöglicht.

Wie Forschungen zeigen, produzieren z.B. die wertvollen Verdauungsbakterien ein leicht verändertes Flagellin (Protein) welche sie unempfindlich macht.

Bei Pilzen hemmt Stabilisierter Sauerstoff das Zellwachstum in bestimmten Stadien.

Bei Viren fragmentiert der Sauerstoff die Lipidhülle des Virus, wodurch die DNA oder RNA dieser Viren schnell zerstört wird.

Wasserstoffperoxid (H2O2) ist eine flüssige Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff. 

Die vielfältigen Anwendungsmöglichkeiten von Wasserstoffperoxid beruhen auf der Bereitstellung von atomarem Sauerstoff.
Dadurch wirkt Wasserstoffperoxid desinfizierend, antibakteriell, oxidierend, bleichend und geruchsbeseitigend. 

Für den Hausgebrauch ist eine dreiprozentige Lösung am besten geeignet. Stark konzentrierte Lösungen sind hingegen ätzend und können bei falscher Anwendung schwere Schäden verursachen. Sie gehören nur in die Hände von Fachleuten.

Wasserstoffperoxid ist als „lebensmitteltauglich“ gekennzeichnet und zur Verwendung bei der Reinigung von Geräten zur Handhabung von Lebensmitteln zugelassen.
Das Verschlucken einer hohen Konzentration von Wasserstoffperoxid kann schwerwiegende Nebenwirkungen (Verätzung) hervorrufen. Die genaue Dossierung ist bei der Anwendung sehr wichtig. Bis 3% Lösung gilt noch als möglich für die Einnahme. Ab 8% (80 g/kg) gilt die Lösung als Gefahrstoff.

Zusammengefaßt lässt sich sagen:
Aufgrund des Sauerstoffanteils wird H2O2 gegen verschiedene Erreger eingesetzt.
Ist es dann nicht sinnvoller, gleich reinen Stabilisierten Sauerstoff zu verwenden, ohne die geschmacklichen und dossierungstechnischen Umstände bei H2O2 in Kauf zu nehmen?

Chlordioxid (CLO2)
wird vor allem im Bereich der Trinwasseraufbereitung als Mittel zur Desinfektion verwendet. Da es ein breites Wirkspektrum gegen Protozoen, pathogene Bakterien, Pilze und auch Viren besitzt. Unter diesem Gesichtspunkt wird es in geringer Konzentration auch von vielen Menschen im oder am Körper angewendet. Der Geschmack und der Aufwand einer exakten Dossierung, die nur sehr kurzfristig hält sind die Nachteile und auch das Risiko.

Alternative?
Auch hier stellt sich die gleiche Frage wie bei H2O2, ob es dann nicht sinnvoller ist, gleich reinen O4 Stabilisierten Sauerstoff zu verwenden, ohne die geschmacklichen und dossierungstechnischen Umstände in Kauf zu nehmen?
Zudem beiinhaltet O4 Stabilisierter Sauerstoff einen noch höheren Anteil von dem wirkungsvollem Sauerstoff.

Ja, Sauerstoff ist ein grundlegender Bestandteil, der bei der Reparatur geschädigter Haut hilft.
Er ist wesentlich bei der Bildung von Elastin und Kollagen, den Proteinfasern, die die Stützstruktur der Dermis bilden.
Sauerstoff kann dazu beitragen, Entzündungen und Rötungen zu reduzieren, die durch schädliche Bakterien
verursacht werden können.
Wenn der ph-Wert paßt, wie es bei der Herstellung von Sauerstoffwasser mit Hilfe von O₄ der Fall ist, wirkt Sauerstoff beruhigend und besänftigend auf die Haut.
Es kann dazu beitragen Sonnenbrand oder andere Verbrennungen ersten Grades sofort zu lindern.

Sauerstoffwasser kann in jeder der empfohlenen Dossierungen über Monate aufbewahrt bleiben.

Für die längere Lagerung, (über 12 Monate) fügen Sie alle 60-90 Tage weitere 10 Tropfen pro Liter hinzu.
Bei sehr lange gelagertem Sauerstoffwasser macht es Sinn unmittelbar vor der Anwendung nochmal Stabilisierten Sauerstoff ins Wasser zu geben. Damit wird das Wasser mit weiterem Sauerstoff aufgewertet und mögliche Keime werden reduziert.